Teòricament parlant, la reacció d'un anhídrid àcid amb aigua produeix l'àcid corresponent.
Nota: No tots els anhídrids d'àcid reaccionaran amb l'aigua per formar un àcid. Preneu, per exemple, l'anhídrid acètic: es forma per *eliminació* d'aigua entre molècules d'àcid acètic. No obstant això, aquesta aigua eliminada no es pot simplement *reunir* a l'anhídrid per restaurar l'àcid original.
El mateix principi s'aplica al SiO₂. H₄SiO₄ és àcid ortosilicíc [Si(OH)₄], no àcid silícic. L'àcid silícic és H₂SiO₃; per tant, el producte resultant de l'eliminació d'aigua és SiO₂.
L'anhídrid de H₄SiO₄ també és SiO₂, perquè H₄SiO₄ és químicament equivalent a H₂SiO₃·H₂O. Les molècules d'aigua associades només s'"adjunten" a l'estructura i es poden eliminar directament sense afectar la part àcida central. Això és anàleg a l'alum (KAl(SO₄)₂·12H₂O), on l'aigua de cristal·lització associada es pot ignorar efectivament. Tot i que aquestes molècules d'aigua apareixen a la fórmula química, funcionen només com a "unió externa"-com una peça que es porta sobre l'estructura subjacent.
