① Àcid clorhídric (HCl)
La majoria de clorurs són solubles en aigua. Els metalls situats abans de l'hidrogen a la sèrie electroquímica-així com la majoria dels òxids i carbonats metàl·lics-són solubles en àcid clorhídric. A més, l'ió clorur (Cl⁻) presenta certes propietats reductores i pot formar ions complexos amb molts ions metàl·lics, facilitant així la dissolució de les mostres. S'utilitza habitualment per dissoldre mostres com hematita (Fe₂O₃), estibnite (Sb₂S₃), carbonats i pirolusita (MnO₂).
② Àcid nítric (HNO₃)
Aquest àcid posseeix fortes propietats oxidants i gairebé tots els nitrats són solubles en aigua. Amb l'excepció del platí, l'or i alguns metalls rars, l'àcid nítric concentrat és capaç de dissoldre gairebé tots els metalls i els seus aliatges. Metalls com el ferro, l'alumini i el crom pateixen una passivació quan s'exposen a l'àcid nítric; tanmateix, afegint un àcid no-oxidant-com l'àcid clorhídric-durant el procés de dissolució per eliminar la pel·lícula d'òxid resultant, aquests metalls es poden dissoldre efectivament. Gairebé tots els sulfurs també són solubles en àcid nítric; tanmateix, primer s'ha d'afegir àcid clorhídric per permetre que el sofre es volatilitzi en forma de H₂S, evitant així que el sofre elemental encapsuli la mostra i dificulti la seva descomposició. A més, l'àcid nítric és altament inestable; en condicions d'escalfament o exposició a la llum, es pot descompondre en aigua, diòxid de nitrogen i oxigen. A més, com més gran sigui la concentració d'àcid nítric, més fàcilment es descompondrà. A causa de la seva forta naturalesa oxidant, l'àcid nítric reacciona amb diversos metalls, no-metalls i substàncies reductores; com a resultat, l'estat d'oxidació del nitrogen disminueix, produint diòxid de nitrogen o òxid nítric (l'àcid nítric concentrat reacciona amb metalls, no-metalls, etc., per produir diòxid de nitrogen, mentre que l'àcid nítric diluït produeix òxid nítric). A més, l'àcid nítric reacciona amb les proteïnes, fent-les tornar grogues.
③ Àcid sulfúric (H₂SO₄)
Amb l'excepció del calci, estronci, bari i plom, els sulfats de tots els altres metalls són solubles en aigua. L'àcid sulfúric concentrat i calent presenta fortes propietats oxidants i deshidratants; s'utilitza amb freqüència per dissoldre metalls com el ferro, el cobalt i el níquel, així com els aliatges metàl·lics que contenen alumini, beril·li, antimoni, manganès, tori, urani i titani. També s'utilitza habitualment per descompondre la matèria orgànica que es troba en mostres com el sòl. L'àcid sulfúric té un punt d'ebullició relativament alt (338 graus); en conseqüència, quan els anions d'àcids de punt d'ebullició inferior--com ara l'àcid nítric, l'àcid clorhídric o l'àcid fluorhídric- interfereixen amb les determinacions analítiques, sovint s'afegeix àcid sulfúric i la solució s'evapora fins que es desenvolupen vapors blancs (SO₃) per expulsar les interferències.
④ Àcid selènic (H₂SeO₄)
Pes molecular: 144,9. Un sòlid cristal·lí prismàtic-hexagonal blanc que és altament higroscòpic. Punt de fusió (grau): 58; Punt d'ebullició (grau): 260 (descomposa). Densitat relativa: 2,95 × 10³ kg/m³. És altament soluble en aigua, insoluble en amoníac aquós i soluble en àcid sulfúric. No és-inflamable, però posseeix fortes propietats corrosives i irritants, capaços de causar cremades al teixit humà. Presenta un fort poder oxidant i una forta acidesa (tots dos són més forts que els de l'àcid sulfúric). Les seves solucions aquoses són corrosives i intensament irritants.
⑤ Àcid fosfòric (H₃PO₄)
L'anió fosfat posseeix una capacitat de coordinació molt forta; en conseqüència, gairebé el 90% de tots els minerals es poden dissoldre en àcid fosfòric. Això inclou molts minerals que són insolubles en altres àcids-com la cromita, ilmenita, columbita-tantalita i rutil-i també és molt eficaç per dissoldre aliatges que contenen altes concentracions de carboni, crom i tungstè. Quan s'utilitza àcid fosfòric com a únic dissolvent, les condicions de reacció generalment s'han de controlar dins d'un rang de temperatura de 500 a 600 graus i una durada de no més de 5 minuts. Si la temperatura és excessivament alta o el temps de reacció s'allarga, poden precipitar-se pirofosfats insolubles o es poden formar polisilicofosfats i adherir-se al fons del recipient de reacció; simultàniament, aquest procés també pot corroir el vidre. L'àcid fosfòric pur existeix com a cristalls incolors amb un punt de fusió de 42,3 graus; és un àcid de punt alt-ebullició-que és fàcilment soluble en aigua. L'àcid fosfòric és un àcid tripròtic, moderadament fort que pateix ionització en tres etapes diferents; no és volàtil ni propens a la descomposició, i pràcticament no presenta propietats oxidants.
⑥ Àcid perclòric (HClO₄)
L'àcid perclòric calent i concentrat posseeix propietats oxidants extremadament fortes, que li permeten dissoldre ràpidament l'acer i diversos aliatges d'alumini. És l'àcid inorgànic més fort conegut. És capaç d'oxidar elements com Cr, V i S fins als seus estats d'oxidació més alts possibles. El punt d'ebullició de l'àcid perclòric és de 203 graus; quan s'evapora fins al punt de fumar, expulsa efectivament els àcids de punt d'ebullició inferior--, deixant enrere un residu que és fàcilment soluble en aigua. L'àcid perclòric també s'utilitza freqüentment com a agent deshidratant en l'anàlisi gravimètrica per a la determinació de SiO₂. Quan es manipula HClO₄, s'ha d'evitar estrictament el contacte amb substàncies orgàniques per evitar el risc d'explosió.
⑦ Àcid fluorhídric (HF)
L'àcid fluorhídric és un àcid molt feble (no obstant això, una barreja d'àcid fluorhídric i pentafluorur d'antimoni-coneguda com àcid fluoroantimònic-és un àcid extremadament fort, 2 × 10¹⁹ vegades més fort que l'àcid sulfúric pur). No obstant això, l'ió fluorur (F⁻) posseeix una forta capacitat de coordinació; pot formar ions complexos amb ions com Fe³⁺, Al³⁺, Ti(IV), Zr(IV), W(V), Nb(V), Ta(V) i U(VI), fent-los solubles en aigua. També pot reaccionar amb el silici per formar SiF₄, que després escapa com a gas. És capaç de corroir el vidre.
⑧ Àcid bromhídric (HBr)
Un líquid incolor o groc pàl·lid que emana lleugerament. Pes molecular: 80,92; densitat relativa del gas (en comparació amb l'aire=1): 3,5; densitat relativa del líquid: 2,77 (a -67 graus); densitat relativa d'una solució aquosa d'HBr al 47%: 1,49. Punt de fusió: -88,5 graus; Punt d'ebullició: -67,0 graus. És fàcilment soluble en dissolvents orgànics com el clorobenzè i el dietoximetà. És miscible amb aigua, alcohols i àcid acètic. En exposar-se a l'aire i la llum solar, s'enfosqueix gradualment de color a causa de l'alliberament de brom lliure. És un àcid fort i té una olor picant semblant a la de l'àcid clorhídric. Amb l'excepció de metalls com el platí, l'or i el tàntal, corroeix tots els altres metalls, formant els bromurs metàl·lics corresponents. També presenta fortes propietats reductores i es pot oxidar a brom per l'oxigen atmosfèric o altres agents oxidants.
⑨ Àcid iodhidric (HI)
Reacciona violentament amb substàncies com el fluor, l'àcid nítric i el clorat de potassi. El contacte amb metalls alcalins pot provocar una explosió. L'escalfament de la substància pot generar vapors de iode tòxics. En contacte amb aigua o vapor d'aigua, es torna molt corrosiu i pot causar cremades a la pell.
⑩ Àcid cianhídric (HCN)
Nom químic (xinès): Qinghuaqing (cianur d'hidrogen) / Qingcuansuan (solució aquosa d'àcid cianhídric-);
Nom químic (anglès): cianur d'hidrogen.
Fitxa tècnica:
- Codi: 826
- Núm. CAS: 74-90-8
- Fórmula molecular: HCN
- Estructura molecular: l'àtom de carboni forma enllaços utilitzant orbitals sp-hibridats; hi ha un triple enllaç de carboni-nitrogen, que fa que la molècula sigui una molècula polar.
- Pes molecular: 27,03
