"Àcid" és un terme col·lectiu per a una classe de compostos químics.
En química, la definició estreta d'un àcid és: un compost que, quan es dissol en una solució aquosa, s'ionitza per produir cations que consisteixen exclusivament en ions hidrogen. Aquesta definició va ser proposada per Arrhenius, i el marc subjacent es coneix com a teoria àcid-base d'Arrhenius.
La definició àmplia d'un àcid és: una substància capaç d'acceptar un parell d'electrons.
La majoria de substàncies d'aquesta categoria són fàcilment solubles en aigua; tanmateix, una petita minoria-com l'àcid silícic-són poc solubles. Les solucions aquoses d'àcids solen conduir l'electricitat; la seva conductivitat està directament relacionada amb el seu grau d'ionització dins de l'aigua. Alguns àcids existeixen a l'aigua principalment com a molècules intactes i per tant no condueixen l'electricitat; altres es dissocien en ions positius i negatius, permetent així la conductivitat elèctrica.
Brønsted-Lowry Acid-Teoria de bases (teoria dels protons): una definició més àmplia planteja que, dins d'una reacció química, qualsevol substància capaç de donar un protó es classifica com a àcid, mentre que el contrari (un acceptor de protons) es classifica com a base. Aquesta definició s'atribueix a JM Brønsted i TM Lowry.
L'acidesa de Brønsted és un concepte derivat de la teoria de Brønsted-Lowry, que representa la capacitat d'una substància per alliberar un protó (H⁺). Concretament, per a una substància HA que allibera un ió H⁺ per formar A⁻, la seva acidesa de Brønsted es quantifica per la constant d'equilibri de la reacció: HA ⇌ H⁺ + A⁻. Com més gran sigui aquesta constant d'equilibri, més fàcilment l'HA allibera un protó i, en conseqüència, més forta és la seva acidesa de Brønsted.
Teoria de la-base de l'àcid de Lewis: proposada pel químic nord-americà GN Lewis, aquesta teoria defineix un àcid com una substància que actua com a -acceptor de parells-anomenat "àcid de Lewis". Aquesta definició abasta un àmbit significativament més ampli que les teories anteriors. Una reacció àcid-base de Lewis es caracteritza com una reacció en la qual es forma un enllaç covalent covalent entre un acceptor-parell d'electrons i un donant-parell d'electrons.
Teoria dels àcids i bases durs i tous (HSAB): la teoria HSAB serveix com a extensió de la teoria de la base de l'àcid-de Lewis. Dins el marc de la teoria HSAB, tant els àcids com les bases es classifiquen en dues classes diferenciades: "dures" i "tous".
